Vous avez dit Chimie ... et Pharmacie ?

Dimanche 17 décembre 2006 7 17 /12 /Déc /2006 22:22

Vous avez dit Chimie ... et Pharmacie ?

Mais qu'en est-il de la chimie dans votre métier de préparateur et donc, pourquoi vous imposer une formation de chimie au cours de vos études ??? That's the question !!

La CHIMIE en Pharmacie  ... ou les Savoirs incontournables !

Il va être très difficile de répondre succinctement à cette question, tant la Chimie EST la Pharmacie !

Qu'est-ce qu'un médicament allopathique ? Rien d'autre que le fruit de recherches et synthèses chimiques !
Parfois copiés sur les substances naturelles, les médicaments allopathiques sont néanmoins obtenus par synthèse industrielle, plus économique et non soumise aux aléas de la production naturelle (intempéries divers, composition inconstante ... ) !

Avez-vous entendu parler de la Chimie Thérapeutique ? ?
Comme son nom l'indique, c'est la « chimie du médicament », et elle décrit les formules et synthèses de toutes les classes thérapeutiques allopathiques ...

Comment vise t'elle à améliorer les propriétés d'un médicament et à diminuer ses effets II ?
Par l'étude des « relations structure-activité RSA », domaine de prédilection de la chimie appliquée à la pharmacie, c'est-à-dire en essayant de laisser à la molécule médicamenteuse, sa partie active (celle qui se fixera sur les récepteurs in vivo), tout en modifiant la ou les parties qui semblent responsables de ses effets indésirables (groupement méthyle, fonction alcool, phénol ...etc) !

Quelle noble Chimie !

Plus pratiquement, de quelles compétences chimiques avez-vous besoin à l'officine ?

Citons en quelques unes :

*     Les boitages de nombreux antiseptiques précisent « ne pas mélanger les antiseptiques entre eux » ... Quelle drôle d'idée ! Et pourquoi donc ? Seriez-vous capable de l'expliquer à un patient qui vous interrogerait sur ce point ? Cela veut-il dire ne pas désinfecter avec des produits différents ? Non !

Cela tient aux propriétés chimiques de ces antiseptiques (iode, dakin, eau oxygénée, permanganate de potassium ...) qui sont des OXYDANTS !
Or, les « apprentis chimistes » que vous êtes, doivent savoir qu'un mélange d'oxydants peut s'avérer explosif à la moindre trituration ou au moindre choc ! ... C'est là l'explication !

*   Pourquoi les anti-acides à base d'hydroxydes (Mg(OH)₂ , Al(OH)₃ ...), que l'on trouve dans certaines spécialités (MAALOX ^®) sont-ils efficaces contre les brûlures d'estomac ?
Ces brûlures sont dûes à une hyperproduction d'HCl au niveau gastrique :
Les ions OH^- contenus dans ces formules vont neutraliser les ions H⁺ libérés par l'acide chlorhydrique, selon les réactions acidobasiques suivantes :

2 HCl    +     Mg(OH)₂      -------->        MgCl₂+    2 H₂O

3 HCl    +     Al(OH)₃        -------->      AlCl₃+    3 H₂O

        * Pourquoi et comment les comprimés effervescents font-ils « des bulles » ?

N'avez-vous jamais eu la curiosité de vous poser cette question ?
Chimie :

Leur formule comprend, en plus des excipients des comprimés « ordinaires », 2 sortes de substances : un acide faible (acide tartrique ou citrique) et un sel de carbonate neutre ou acide (souvent le bicarbonate de sodium NaHCO₃, que vous connaissez par ailleurs !) ... Lors de la fabrication, parfaitement anhydre, rien ne se passe entre ces substances, et le comprimé ressemble à un comprimé « sec » ?
Lorsqu'il est introduit dans l'eau : tout change !
L'eau dissocie les liaisons ioniques entre les ions du sel et permet à l'acide de libérer ses ions H^+, ce qui provoque la réaction suivante :

                             OH

                             I

H⁺ ^-OOC - CH₂ - C - CH₂ - COO^- H⁺   +       3 (Na⁺ , HCO₃^- )
                                   I                                             Bicarbonate de sodium

                             COO^- H⁺

               Acide citrique



                                 I

                                 I      H₂O (dissociation ionique)

                                 I

                                V

                              OH

                               I

Na⁺^-OOC - CH₂ - C - CH₂ - COO^- Na⁺   +       3 (H⁺,HCO₃^- )
                                    I                                                        soit

                             COO^- Na⁺                                     3 H₂CO₃

                Citrate de sodium                              Acide carbonique

                                                                              Acide instable :

                                                                   Décomposition immédiate

                                                                                et spontanée :

                       H₂O

3 H₂CO₃    -------->   3 CO₂     +     3H₂O

                           Dégagement gazeux
                                   = Effervescence !

*   Lorsque vous faites une préparation magistrale, ne vous est-il pas arrivé de vous demander dans quel liquide dissoudre tel ou tel solide ?    Comment le savoir ? ?
En ayant un minimum de compétences en chimie, tiens !

En effet, selon le nom de votre produit (nomenclature chimique !), vous en déduirez sa formule ou sa famille chimique, ce qui vous permettra de savoir dans quel type de solvant il sera soluble !

Quelques exemples :

o       Un composé organique (terpine, eucalyptol ...) formé de C, d'H voire de fonctions chimiques, sera soluble dans les solvants organiques ... S'il comporte une fonction alcool (« ol » dans le nom) il sera en outre soluble dans l'éthanol !

o       Un composé ionique (sel) dont le nom se termine en « ure » ou en « ate » (chorure, sulfate, phosphate ...) sera, sauf exceptions (carbonate), soluble dans l'eau, car l'eau détruit les liaisons ioniques !

o       Une molécule polaire (comportant un alcool, une amine . ..) sera soluble dans les solvants polaires : l'eau et l'alcool entre autres !

o       Le mouillage d'alcool est aussi le résultat de ces constatations :
2 liquides sont miscibles s'ils sont « chimiquement compatibles » ... C'est justement le cas de l'éthanol et l'eau, car ce sont tous 2 des molécules polaires !
Et, si l'on observe en outre un léger dégagement de chaleur lors d'un mouillage d'alcool, c'est qu'un alcool se comporte par ailleurs comme un acide faible, en réagissant par le H labile de sa fonction OH, avec les ions OH- de l'eau (qui joue alors le rôle de base) : d'où une réaction acidobasique exothermique, simultanément au mouillage !

* Et le médicament introduit dans l'organisme ?

Vous étudiez son action et son devenir en Pharmacologie ?
Mais ce qu'il « fait » au niveau de l'organisme et ce qu'il y « devient », est le résultat de réactions chimiques « in vivo » (on les qualifie de « biochimiques » car « Bio » signifie « Vie » !) :

Citons simplement, (car il y a des milliers d'exemples !), la métabolisation du médicament, c'est-à-dire comment, au niveau hépatique, il est rendu inactif, pour élimination (le cas de la plupart des médicaments) ou actif, pour action ultérieure (comme les antiseptiques urinaires) ... Les réactions chimiques qui peuvent être mises en jeu pour cela, sont des phosphorylations, des décarboxylations, des hydrogénations, des oxydations, des hydrolyses (... etc ... !), réactions qui peuvent se faire également « in vitro », à la paillasse !

J'ai assurément oublié de mentionner des milliers d'autres exemples !
Mais la réflexion étant à présent amorcée, nous aurons maintes occasions d'en reparler !!

A vos comms please !!

GDG